НАТРИЯ СУПЕРОКСИД

(гипероксид натрия, надпероксид натрия) NaO₂, желтые кристаллы; выше Ч 50 °С устойчива фаза I кубич. сингонии (а =0,549 нм, z= 4, пространств. группаРт3т),в интервале от Ч50 до Ч 77 °С- кубич. фаза II (а= 0,546 нм, пространств. группаРа3),в интервале от Ч 77 до - 230 °С-ромбич. фаза III (при -100°Са =0,426 нм,b =0,554 нм, с= 0,334 нм, пространств. группаРппт),ниже Ч 230 °С-фаза IV; плотн. 2,21 г/см³; С⁰_р>71,88 ДжДмольХК); DH⁰_обр- 261 кДж/моль, DG⁰_обрЧ 219 к Дж/моль. При непрерывном нагревании со скоростью 5 град/мин термич.распад NaO₂начинается ок. 100 °С, осн. часть кислорода выделяется при 240-300 °С, твердый продукт распада - пероксид Na₂O₂; дефектность кристаллов Н. с. влияет на скорость его распада.

Н. с. раств. в жидком NH₃(~0,5 г в 100 мл), при -32,5°С из р-ра выпадает аммиакат NaO₂^.2NH₃. Растворение NaO₂в воде сопровождается выделением О₂и образованием щелочного р-ра Н₂О₂:

В присут. катализатора, напр. МnО₂, или при нагр. р-ция с водой идет по схеме:

Н. с.-активный окислитель; при комнатной т-ре в присут. паров воды с SO₂образует Na₂SO₄, с NO₂-NaNO₃; при 100-180 °С поглощает СО, давая Na₂CO₃. В присут. паров воды при комнатной т-ре СО₂полностью вытесняет активный кислород из NaO₂, при этом образуется Na₂CO₃, в отсутствие влаги эта р-ция идет лишь выше 100°С.

Пром. способ получения Н. с. состоит в медленном нагревании Na₂O₂от 200 до 450 °С в автоклаве при давлении О₂10-15 МПа. Н. с. может быть также получен окислением О₂металлич. Na в среде 1,2-димeтоксиэтана в присут. флуорена или бензофенона при обычных условиях. Н. с.-компонент систем для регенерации кислорода в замкнутых помещениях.В. Я. Росоловский.