Химическая энциклопедия

ИОД

(от греч. iodes - фиолетовый; лат Iodum) I, хим. элемент VII гр. периодич. системы, относится кгалогенам;ат. н. 53, ат. м. 126,9045. В природе встречается только один стабильный изотоп¹²⁷I. Конфигурация внеш. электронной оболочки атома<5s²5p⁵;>степени окисления Ч1, +1, +3, +5 и +7; энергия ионизации I⁰:I⁺: I²⁺соотв. 10,45136 и 19,100 эВ; сродство к электрону Ч3,08 эВ; электроотрицательность по Полингу 2,5; атомный радиус 0,136 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) I^-0,206 нм (6), I⁵⁺0,058 нм (3), 0,109 нм (6), I⁷⁺0,056 нм (4), 0,067 нм (6). Молекула двухатомна; длина связи 0,266 нм; энергия диссоциации 148,826 кДж/молъ; степень диссоциации 2,8% при 727 °С и 89,5% при 1727 °С. Содержание И. в земной коре 4.10^-5% по массе (10¹⁴-10¹⁵т). Собственные минералы - иодаргирит AgI, лаутарит Са(IO₃)₂и др. крайне редки. И. находится в природе в рассеянном состоянии в магматич. и осадочных горных породах (10^-4-10^-5% по массе). Он легко выщелачивается из них водами и концентрируется организмами, напр. водорослями, зола к-рых содержит до 0,5% И. Пром. кол-ва И. встречаются в подземных водах (0,01-0,1 кг/м³и выше) нефтяных и газовых месторождений, в селитренных отложениях (до 1%). Мировые запасы И. (без СССР) в пром. месторождениях 2,6 млн. т.
Свойства.И. - черно-серые кристаллы с фиолетовым металлич. блеском; легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом; кристаллич. решетка ромбическая, а= 0,4792 нм, b= 0,7271 нм, с= 0,9803 нм, пространств. группа Cmca, z = 4 молекулы I₂; т. пл. 113,5°С, т. кип. 184,35 °С; плотн. твердого 4,940 г/см³, жидкого 3,960 г/см³при 120°С; t_крит546 °С, р_крит11,4 МПа, d_крит1,64 г/см³; для твердого I₂: С⁰_p54,44 Дж/(моль.К), DH⁰_пл15,67 кДж/моль (386,75 К), DH⁰_исп41,96 кДж/моль (457,5 К), S⁰₂₉₈116,13 Дж/(моль. К); для I (газ): C^o_p20,79 Дж/(моль. К), DH⁰_обр106,762 кДж/моль, S⁰₂₉₈180,67 Дж/(моль. К); ур-ние температурной зависимости давления пара над твердым И.: lgp(в мм рт. ст.) = 3594,03/T + 0,0004434T - 2,9759 lg T + 21,91008; теплопроводность твердого 0,449 Вт/(м. К) при 300 К, жидкого 0,116 Вт/(м. К) при 386,8 К; r твердого 1,3.10¹⁵мкОм. см (293 К); e твердого 10,3 при 23 °С, жидкого 11,08 при 118°С; h жидкого 2,286.10^-3Па. с (126°С), газа 17,85.10^-6Па. с (126°С); g 36,88.10^-3Н/м²(126°С); n_D¹³⁸1,98. Стандартный электродный потенциал И. в водном р-ре (I₂/I^-) + 0,535 В. И. раств. в большинстве орг. р-рителей. Р-ры в углеводородах, их галогенопроизводных, нитросоединениях и CS₂окрашены в фиолетовый цвет, в воде и орг. р-рителях, содержащих N, S и О, - в коричневый. Р-римость (г в 1 кг) при 25 °С: в гексане 13,2, бензоле 164,0, СНСl₃49,7, CS₂197,0, ССl₄19,2, этаноле 271,7, диэтиловом эфире 337,3, воде 0,34. В присут. иодидов металлов р-римость И. в воде сильно увеличивается. В водных р-рах И. частично гидролизуется: I₂+ Н₂О D НIO + Н⁺+ I^-(константа гидролиза 5.10^-13при 25°С). По реакц. способности И. уступает F₂, Сl₂и Вr₂. Со мн. в-вами (С, N₂, O₂, S, Se) непосредственно не взаимод., с Н₂, Si и мн. металлами реагирует только при повыш. т-рах. Из неметаллов И. легко взаимод. с Р и As, образуя иодиды, а также с др. галогенами, даваямежгалогенные соединения,напр. IF₅, ICl₃, IBr. Металлы из-за образования на пов-сти защитной пленки иодида энергично реагируют с И. только в присут. влаги. Ti, Та и их сплавы, Ag и, в меньшей степени, Рb стойки к действию влажного И. В водных р-рах щелочей и карбонатов идут р-ции: 3I₂+ 6NaOH : NaIO₃+ 5NaI + 3Н₂О; 3I₂+3Na₂CO₃: NaIO₃+ 5NaI + 3СО₂И. легко выделяется в своб. состоянии из р-ров его солей даже при действии слабых окислителей, напр, солей Fe³⁺и Сu²⁺, а также HNO₂. Сильные окислители, напр. хлор и гипохлориты, окисляют в водных р-рах И. до йодноватой к-ты НIO₃. И. легко восстанавливается сероводородом, Na₂S₂O₃, N₂H₄и др. восстановителями до I^-. С водным р-ром NH₃образует взрывчатый йодистый азот NI₃. Иодиды одно- и двухвалентных металлов - соли. Все они, кроме Agl, Cu₂I₂и Hg₂I₂, хорошо раств. в воде. Мн. иодиды раств. в полярных орг. р-рителях (спиртах, эфирах, кетонах). Иодиды металлов III, IV, V и VI гр., как и иодиды неметаллов (Si, P, As, Sb), легкоплавки и раств. даже в неполярных р-рителях. В соед. с И. большинство металлов не проявляет своей высшей степени окисления. Для мн. иодидов характерно образование комплексных ионов (напр., [HgI₄]^2-, [РbI₄]^2-). При растворении И. в р-рах йодистых солей образуются полииодиды МI₃, МI₅и др. (см.Полигалогениды).См. такжеГалогениды.И. образует ряд кислородсодержащих соед. - оксидов, к-т и их солей. Пентаоксид дииода I₂О₅- бесцв. кристаллы; разлагается при 300 °С; получают обезвоживанием НIO₃. Др. оксиды И. малостойки. Иодноватистая к-та НIO существует только в очень разб. водных р-рах. Диссоциирует как к-та (НIO D Н⁺+ IO^-) и как основание (IOН + Н₂О D IН₂О⁺+ ОН^-). Соли НIO - гипоиодиты известны только в водных р-рах. Производные основания IOН относительно устойчивы (напр., ICN, ICNS), особенно комплексные соед. с пиридином (напр., [I(C₅H₅N)NO₃]). Соответствующая I³⁺к-та НIO₂и ее соли не получены, но известны соли I³⁺- нитрат, перхлорат, фосфат, ацетат, сульфат. Йодноватая к-та НIO₃- бесцв. стекловидные кристаллы; т. пл. 110°С; получают в водных р-рах окислением И. хлором, конц. HNO₃или др. сильными окислителями с послед. отгонкой воды в вакууме; материал, используемый для звукопроводов акустооптич. устройств (см.Акустические материалы).Соли НIO₃- иодаты разлагаются только выше 400 °С; обладают сильными окислит. св-вами. При взаимод. с иодидами в присут. к-т иодаты выделяют элементный И. Иодат калия КIO₃бесцв. кристаллы; раств. в воде (8,13 г в 100 г при 20 °С); получают взаимод. И. с КОН; используют как реактив в иодатометрии. Йодная кислота НIO₄известна в виде дигидрата бесцв. кристаллов; т. пл. 122°С; выше этой т-ры разлагается с выделением О₂; слабая к-та. Образует соли: метапериодаты МIO₄, ортопериодаты М₃IO₅, парапериодаты М₃Н₂IО₆. Парапериодат калия К₃Н₂IO₆получают окислением И. в щелочном р-ре хлором или бромом; применяют в аналит. химии как окислитель. Известны оксифториды И.: IOF₃(плотн. 3,95 г/см³, DH⁰_обрЧ 555 кДж/моль, выше 100°С диспропорционирует на IO₂F и IF₅), IO₂F (DH⁰_обр-246 кДж/моль) и IO₃F (разлагается выше 100 °С до IO₂F и О₂) - бесцв. кристаллы; (IO₂F₃)₂- желтые кристаллы (т. пл. 41 °С, т. кип. 147 °С, DH⁰_обрЧ984 кДж/моль); FOIF₄O - светло-желтая жидкость, в кристаллич. состоянии бесцв. (т. пл. Ч 33 °С, образуется в виде смесицис-, транс-изомеров). Могут применяться как окислители и фторобразующие агенты.
Получение.И. добывают из вод нефтяных и газовых месторождений, а также маточников селитренного произ-ва. Минерализованную воду, содержащую 0,001-0,01% И. в виде иодидов, подкисляют серной или соляной к-той до рН 2,5-3,5 и обрабатывают Сl₂или р-ром NaNO₂для выделения элементного И., к-рый затем адсорбируют активным углем или анионитом. Из вод с повыш. т-рой ( > 40 °С) выделившийся И. выдувают воздухом (воздушно-десорбц. способ). Насыщ. И. уголь промывают р-ром NaOH, причем образуется р-р NaI и NaIO₃. Из насыщ. анионита И. извлекают смесью р-ров Na₂SO₃и NaCl. Из полученных такими способами р-ров, содержащих 2-3% NaI, действием H₂SO₄и окислителя (напр., хлора) выделяют элементный И. По воздушно-десорбц. методу воздух, содержащий пары И., смешивают с SO₂. Из образовавшейся в присут. влаги смеси HI (ок. 10%) и H₂SO₄выделяют элементный И. действием хлора. Получаемый из подземных вод И., загрязненный орг. в-вами, очищают сублимацией или плавлением под слоем H₂SO₄. Маточники селитренного произ-ва, содержащие И. в виде NaIO₃, для выделения элементного И. обрабатывают SO₂. В очень небольших кол-вах И. получали из морских водорослей, для чего их сжигали, золу выщелачивали водой и из полученного р-ра выделяли И. под действием окислителей.
Определение.Для качеств. обнаружения I^-р-р подкисляют серной к-той, выделяют элементный И. действием NaNO₂и добавляют крахмал (синее окрашивание) либо экстрагируют орг. р-рителем, напр. СНСl₃или ССl₄. В присут. I₂орг. слой окрашивается в розово-фиолетовый цвет. Своб. И. определяют количественно титрованием тиосульфатом Na. В отсутствие др. галогенид-ионов I^-определяют аргентометрически (титрованием AgNO₃). В присут. Сl^-или Вr^-сначала окисляют I^-до I₂нитритом Na или др. окислителем, затем экстрагируют И. орг. р-рителем и титруют экстракт тиосульфатом Na. По др. способу I^-окисляют, напр. NaClO, до IO₃^-, добавляют KI и H₂SO₄и титруют выделившийся I₂тиосульфатом Na.
Применение.И. используют для получения неорг. и орг. иодсодержащих соед., как акцептор водорода при дегидрировании предельных углеводородов, катализатор в орг. синтезе, антисептик и антитиреоидное ср-во в медицине. Применяют для иодидного рафинирования металлов (напр., Ti, Zr, Hf), как реагент в иодометрии. Искусств. радиоактивные изотопы¹²⁵I (T_1/260,2 сут),¹³¹I (T_1/28,05 сут),¹³²I (T_1/22,26 ч) используют в медицине для диагностики заболеваний и лечения щитовидной железы. Мировое произ-во И. ок. 15 тыс. т/год (1981). И. ядовит, его пары раздражают слизистые оболочки; ПДК в воздухе 1 мг/м³. При частом воздействии И. на кожу возможны дерматиты. Попавший на кожу И. смывают р-ром Na₂S₂O₃или Na₂CO₃. И. открыт Б. Куртуа в 1811.Лит.:Ролстен Р. Ф., Йодидные металлы и иодиды металлов, пер. с англ., М., 1968; Позин М. Е., Технология минеральных солей, т. 1, 4 изд., Л., 1974, гл. VIII; Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С., Химия и технология брома, иода и их соединений, М., 1979; Downs A. J., Adams С. J., The chemistry of chlorine, bromine, iodine and astatine, Oxf., 1975.В. И. Ксензенко, Д. С. Стасиневич.

1. иод—Езд. один из левитов при Ездре. В Езд. стоит Иуда галоген йод неметалл элемент...Библия. Ветхий и Новый заветы. Синодальный перевод. Библейская энциклопедия арх. Никифора
2. иод—лат. Iodum I химический элемент VII группы периодической системы Менделеева относится к галогенам См. Галогены в литературе встречается также символ J атомный номер атом...Большая Советская энциклопедия II
3. иод—m s. йод...Большой русско-немецкий медицинский словарь
4. иод—йод от греч. iodes фиолетовый назв. по цвету паров хим. элемент группы галогеновi символ I лат. lodum at. н. ат. м. . И. черноватосерые кристаллы с металлич. блеском...Большой энциклопедический политехнический словарь
5. иод—ИОД йод лат. Iodum I химический элемент VII группы периодической системы атомный номер атомная масса относится к галогенам. Черносерые кристаллы с металлическим блеско...Большой Энциклопедический словарь V
6. иод—иод Iodum ФХ список Б химический элемент VII группы периодической системы Д. И. Менделеева атомная масса сероваточрные с металлическим блеском пластинки или сростки кри...Ветеринарный энциклопедический словарь
7. иод—I от греч. iodes фиолетовый по цвету паров a.em iodine н.em Jod ф.em iode и.em yodo хим. элемент VII группы периодич. системы элементов Менделеева относится к галогена...Геологическая энциклопедия
8. иод—I от греч. iodes фиолетовый по цвету паров a. iodine н. Jod ф. iode и. yodo хим. элемент VII группы периодич. системы элементов Менделеева относится к галогенам ат. н....Горная энциклопедия
9. иод—йод лат. Iodum хим. элемент VII группы периодич. системы относится к галогенам. Назв. от греч. фиолетовый по цвету паров. Молекула двухатомна Isub. Черносерые кристаллы с...Естествознание. Энциклопедический словарь
10. иод—Iodum I химический элемент VII группы периодической системы атомный номер атомная масса относится к галогенам фиолетовые кристаллы легко летуч tплsub C. Используют для ...Иллюстрированный энциклопедический словарь
11. иод—I. ИОД ам. iode. См. ЙОД ИОД а м. iode m. ampLTгр. iodes фиолетовый. strong. Химический элемент кристаллы черноватосерго цвета с металлическим блескомem. БАС. Иод открыт ...Исторический словарь галлицизмов русского языка
12. иод—Иод iodum I...Латинский словарь
13. иод—иод м. см. йод....Новый толково-словообразовательный словарь русского языка
14. иод—ИодЕзд. один из левитов при Ездре. В Езд. стоит Иуда....Полная популярная библейская энциклопедия
15. иод—Евр. Десятая буква алфавита первая в четырехкратном символе сложного имени Jahhovah Иегова или JahEve гермафродитной силы и существования в природе. Без более поздних гла...Религиозные термины
16. иод—йод р. йоду....Російсько-український словник (Українська академія наук)
17. иод—iodine иод м.uiodine галоген йод неметалл элемент...Русско-английский политехнический словарь
18. иод—iodine галоген йод неметалл элемент...Русско-английский технический словарь
19. иод—iod...Русско-английский химический словарь
20. иод—[] Синонимы галоген йод неметалл элемент...Русско-китайский словарь
21. иод—Иод...Русско-монгольский словарь
22. иод—иодм см. йод....Русско-новогреческий словарь
23. иод—Дезинфицирующее средство...Словарь для разгадывания и составления сканвордов
24. иод—ИОД греч. iodes фиолетовый. Простое тело в виде сероватых блестящих пластинок добывается из золы морских водорослей. Словарь иностранных слов вошедших в состав русского ...Словарь иностранных слов русского языка
25. иод—иод йод Словарь русских синонимов. иод сущ. колво синонимов галоген йод неметалл элемент Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин. . Синонимы галоген йод неметалл элем...Словарь синонимов II
26. иод—иод йод...Словарь синонимов
27. иод—ИОД Iodum I химический элемент VII группы периодической системы атомный номер атомная масса относится к галогенам фиолетовые кристаллы легко летуч tпл шC. Используют дл...Современная энциклопедия
28. иод—ИОД йод лат . Iodum I химический элемент VII группы периодической системы атомный номер атомная масса относится к галогенам. Черносерые кристаллы с металлическим блеск...Современный энциклопедический словарь
29. иод—ИОД иода м. от греч. ioeides фиолетовый. Химический элемент из группы металлоидов вещество имеющее кристалы темносерого цвета с металлическим блеском и добываемое из зол...Толковый словарь русского языка II
30. иод—Смотри Иод I....Энциклопедический словарь по металлургии
31. иод—ИОДI iodum неметаллический химический элемент VIIА подгруппы периодической системы элементов член семейства галогенов F Cl Br I At. В Б.Куртуа обрабатывая горячей серной...Энциклопедия Кольера II
32. иод—через нем. Jоd или прямо из франц. iode иод. Иод был открыт Куртуа в г. в золе морских водорослей и назван от греч. цвета фиалки потому что при нагревании он испускает ф...Этимологический русскоязычный словарь Фасмера
33. иод—иод через нем. Jоd или прямо из франц. iode иод. Иод был открыт Куртуа в г. в золе морских водорослей и назван от греч. цвета фиалки потому что при нагревании он испуск...Этимологический словарь русского языка (М. Фасмер.)

• ИОДБЕНЗОЛ
• ИОННЫЙ ВЫХОД