Энциклопедический словарь

УГЛЕРОД

Углерод (С, атомный вес 12) — принадлежит к числу элементов, в значительной степени распространенных в природе. Входя в состав растительных и животных тканей (вместе с водородом, кислородом и азотом), У. играет важную роль во всех жизненных процессах организмов. В воздухе углерод находится в малом количестве, в виде окиси углерода, углекислоты, углеводородов и пр.; в воде рек морей и пр. — в виде углекислоты и углекислых соединений кальция, магния, железа и пр.; в земной коре — в виде каменного и бурого угля, антрацита, нефти, асфальта, озокерита, углекислых солей и пр. Присутствие У. в небесных телах показывает спектроскоп; кроме того, его находят в метеоритах.Свойства.У. в кристаллическом виде известен в нескольких видоизменениях и в аморфном виде. По предложению Люци, различают следующие разновидности У.: 1) алмаз, 2) графит, 3) графитит и 4) аморфный У. Алмаз, по кристаллографической форме, принадлежит к правильной системе, бывает или бесцветен, или окрашен в различные цвета: желтый, зеленый, синий, красный и черный; наибольшее значение в технике имеют черные алмазы, назыв.карбонатами, они попадаются величиною от горошины до кусков в 1 кг; при кристаллическом строении они иногда очень пористы. Уд. вес их 3,012 — 3,416. Отличаясь большой твердостью (больше, чем у обыкновенных алмазов), они идут для приготовления алмазных инструментов, напр., для распиливания или бурения твердых горных пород; в порошке они применяются для шлифовки драгоценных камней. Стоимость алмазов сильно зависит от степени прозрачности их и цвета. Бесцветный алмаз имеет уд. в. около 3,51; по твердости он превосходит все тела, за исключением алмазного бора. Самыми твердыми считаются ост-индские алмазы и наименее твердыми — капские; в то же время алмаз хрупок и может истираться в порошок. Коэффициент расширения алмаза по Физо 0,00000118; с темп. он увеличивается. Теплоемкость алмаза значительно ниже той, которая требуется законом Дюлонга и Пти. С повышением темпер. она увеличивается и приближается к нормальной. Алмаз обладает очень высоким коэффициентом лучепреломления: для линииHон равен 2,51425; коэффициент светорассеяния у него значительно выше, чем у многих прозрачных тел. Благодаря большой твердости алмаза и связанной с ней способности воспринимать высокую степень полировки, благодаря сильному светорассеянию, малому углу для полного внутреннего отражения, алмаз имеет весьма сильный блеск и игру. Алмаз не проводит электричества; под влиянием электрических разрядов в пустоте он начинает сильно фосфоресцировать синим, зеленым и красным цветами. Действие высокой температуры на алмаз было предметом многочисленных исследований. Опыт показывает, что алмаз выдерживает сильное накаливание почти без изменения. В XVII ст. впервые Anselme Bo ë ce высказал мнение, что алмаз может гореть; к тому же мнению пришел и Ньютон, основываясь на значительной величине коэффициента преломления алмаза. В 1694 г. флорентийские ученые Аверани и Фарджио показали, что алмаз сгорает при накаливании солнечными лучами в фокусе вогнутого зеркала. Лавуазье нашел, что при горении алмаза в кислороде образуется углекислота, как и при горении обыкновенного угля, и таким образом была установлена химическая природа алмаза. При горении алмаз оставляет золы 0,05 — 0,2%, которая состоит главн. образом из кремнезема, окиси железа, извести и магнезия. Черные алмазы дают больше золы и горят быстрее. Горение алмаза в кислороде начинается около 800°; при этом он не плавится и не чернеет; горящий алмаз в воздухе гаснет. По Бертело, на 12 г алмаза при горении выделяется 94,31 больших калорий. При накаливании без доступа воздуха алмаз изменяется только при очень высокой температуре, напр., в вольтовой дуге; алмаз при этом чернеет, уд. в. его уменьшается, и получается вещество, похожее на графит. Смесь азотной кислоты и бертолетовой соли, расплавленная селитра (Муассан), фтор при 1200° не действуют на алмаз. Расплавленный поташ или сода, хромовая смесь при 180° — 230° окисляют алмаз. С железом он соединяется около 1100°, с серой — около 1000°. Благодаря высокой стоимости алмазов, издавна ведутся попытки получать их искусственным путем из других видов У. — Депрэ указал, что при получении вольтовой дуги между пучком платиновых проволок и углем, уголь обращается в пар и садится в виде мелких кристаллов, которые иногда бывают прозрачны и по своему блеску и способности полировать рубин напоминают алмаз. Результаты его опытов оспаривались многими; по Муассану, это могли быть углеродистые кремний или бор. Обширные опыты получения алмазов искусственным путем были произведены Муассаном в 90-х годах прошлого столетия. Муассан растворял У. в расплавленном серебре, алюминии, железе, хроме, никеле и др. металлах, но при застывании металла в обыкновенных условиях У. всегда выделялся в виде графита. Накаливая уголь в вольтовой дуге, Муассан не нашел и следов плавления, хотя У. видимо испарялся, и пришел к заключению, что У. при обыкновенном давлении обращается в парообразное состояние, не плавясь (подобно мышьяку); исследование налета, образовавшегося от охлаждения паров У., показало, что он состоит из графита; в него же перешел и взятый уголь. Если сопоставить эти результаты с тем фактом, что сам алмаз при накаливании в вольтовой дуге переходит в графит, то можно придти к заключению, что графит есть наиболее стойкая разновидность У. при высоких температурах под обыкновенным давлением. После таких неудачных попыток получить алмаз Муассан пришел к убеждению, что необходимым условием для выделения У. в форме алмаза, кроме высокой температуры, должно являться давление. При сильном давлении и высокой температуре У. будет плавиться и, переходя из жидкого состояния в твердое, будет кристаллизоваться в форме алмаза. Все эти требования известным образом выполняются при быстром охлаждении расплавленного чугуна. Если охладить чугун очень быстро, вливая в воду или в расплавленный свинец, он затвердевает с поверхности, оставаясь еще жидким внутри. Жидкая масса при дальнейшем охлаждении в свою очередь затвердевает, выделяя растворенный У., но так как чугун при переходе из жидкого состояния в твердое увеличивается в объеме, а здесь такому увеличению объема мешает образовавшаяся вначале твердая кора, то выделившийся У. должен испытывать большие давления. Растворяя полученный таким образом чугун, Муассан нашел в нем алмазы до 0,5 мм величиной. Россель показал, что такие же алмазы находятся в стали, застывающей под большим давлением. По указанию Руссо, черные алмазы получаются при разложении ацетилена в вольтовой дуге. Для распознавания алмаза, кроме состава, служит его твердость, удельный вес, а также отношение к рентгеновским лучам, которых он не пропускает. О месторождениях, добыче алмазов и пр. — см. Алмаз, Бриллиант и Драгоценные камни. Другая кристаллическая разновидность У. —графит— находится на земной поверхности, в большем количестве, чем алмаз, и искусственным путем она получается легче последнего (см. Графит, Графитовые тигли). Теплота горения графита на 1 г 7901,2 б. к. (Бертело и Пти). Графит применяется для приготовления карандашей, тиглей; в гальванопластике им покрываются предметы, не проводящие электрического тока, чтобы сделать их проводниками; им пользуются как смазочным материалом, для полировки, окраски и пр. Продажный природный графит содержит большее или меньшее количество примесей (по анализам Мена — до 74,2%). Достоинство графита определяется процентным содержанием в нем У. Для определения У. графит или сжигается в струе кислорода, или окисляется хромовой кисл. При анализе графита необходимо иметь в виду следующие обстоятельства. Графит обыкновенно содержит воду, которая не выделяется даже при 150°; для удаления ее требуется слегка накалить пробу без доступа воздуха. С другой стороны, в графите часто находится колчедан и известняк; образовавшийся при горении серы сернистый газ и выделившаяся при разложении известняка углекислота могут значительно изменить результаты анализа. Для устранения этого графит промывается слабой соляной кислотой, и в трубку для сожжения кладется слой хромовокислого свинца. Трудность анализа графита зависит еще от того, что иногда частицы его при горении облекаются расплавленными шлаками, которые защищают его от доступа кислорода. Графит, как и другие разновидности У., отделяется от алмаза окислением азотной кислотой с бертолетовой солью. На существование особой разновидности графита —графитита —указано Люци, по исследованиям которого графитит бывает кристаллический в аморфный. Графитит отличается от графита по действию на них азотной кисл.: графит, смоченный крепкой азотной кисл., при нагревании вспучивается, и крупинки его принимают червеобразный вид; графитит не показывает этого явления. При окислении графита и графитита смесью азотной кислоты и бертолетовой соли получаются продукты (окиси графита и графитита), отличающиеся между собой по своему составу. Аморфный графитит отличается от аморфного У. своим высоким уд. весом, около 2,21 — 2,26, и способностью давать при окислении нелетучую окись, не растворимую в воде.АморфныйУ. получается действием магния на углекислоту или ее соли, фосфора на расплавленный поташ, соду или цианистый калий, при разложении органических веществ, напр., при неполном горении их (сажа), при сухой перегонке или накаливании их без доступа воздуха и пр. Полученный тем или другим способом У. содержит большее или меньшее количество примесей и обыкновенно называетсяуглем.Свойства угля (см. Уголь древесный и др.), вообще говоря, бывают различны, в зависимости как от материала, из которого он получен, так и от способа получения. Отличие углей от алмаза и графита составляет уд. вес, обыкновенно меньше 2, и большая склонность к химическим превращениям. О технически важных видах углей см. Антрацит, Уголь каменный, животный, древесный и Сажа. Из наиболее чистых сортов аморфного У., встречающихся в природе, можно указать на минералшунгит,найденный в Олонецкой губ., в Повенецком у. По Иностранцеву, он в отборных образцах содержит У. 98,11%, водорода 0,43%, азота 0,43% и золы 1,09%. В Саксонии найден минералграфитоид, содержащий, по анализу Люци, 98,82 — 99,02% У. Для получения аморфного У. в чистом виде иногда берут порошок древесного угля или угля из молочного сахара и обрабатывают его соляной кислотой, едким кали и водой; затем нагревают его в струе хлора; полученный продукт содержит, однако, некоторое количество золы. Лучшие результаты получаются с сажей. Обширные опыты для получения аморфного У. были произведены Муассаном. Он прибегал к неполному горению керосина, ацетилена, разложению четырехйодистого У. различными способами, восстановлению углекислоты бором и пр. При этом избегали действия высокой температуры. Наилучшие результаты получились при детонации ацетилена. Аморфный У. в этом случае получается в виде рыхлого порошка уд. в. 1,76, легко окисляющегося и полимеризующегося; при накаливании в вольтовой дуге аморфный У. уплотняется, уд. вес его становится около 2,12 и он показывает все свойства графита. Теплота горения на 1 г 8137,4 (Бертело).СоединенияУ. — У. дает соединения с водородом, кислородом, серою, азотом, галоидами и пр., причем в частицы этих соединений может входить самое разнообразное число его атомов. В соединениях своих У. является 4-атомным, так что предельный тип для частицы с одним атомом У. выражается формулой СХ₄, где Χ одноатомный элемент или группа. Благодаря способности атомов У. соединяться между собою, образуя сложную частицу в виде открытой или закрытой цепи (см. Химическое строение), получается чрезвычайно большое число разнообразных углеводородистых соединений, которые составляют предмет так наз. органической химии (см.). Так как были получены углеводородистые соединения, которые при одном и том же составе и одной и той же частичной формуле обладали различными физическими и химическими свойствами, то был выдвинут вопрос о строении частиц, о взаимном соотношении различных атомов, входящих в частицу, и пр., разработка которого чрезвычайно расширила область современной химии. У. прямо соединяется со многими телами (обыкновенно берется аморфный У.). При получении вольтовой дуги в струе водорода образуется углеводород ацетилен (см.): 2C + H₂= C₂H₂; соединяясь в тех же самых условиях с азотом У. дает циан: C₂+ N₂= C₂N₂. При горении в кислороде получается окись У. СО и углекислота СО₂. Из галоидов У. прямо соединяется только с одним фтором, затем он непосредственно соединяется с серой, кремнием, бором и многими металлами: железом, хромом, марганцем, магнием, кальцием, алюминием, барием, платиной и пp. Из соединений У. здесь будут рассмотрены только окислы и углеродистые металлы, о прочих же см. Хлористый, Бромистый, Йодистый и Фтористый У., Циан, Сероуглерод, Фосген, Родановая и синильная кисл., Мочевина, Карбаминовая и Циановая кисл., Углеводороды, Спирты и пр. органические вещества.ОкисьУ. СО была получена впервые в 1776 г. Ласонном при накаливании угля с окисью цинка; в 1796 г. ее приготовил Пристли, накаливая смесь угля с железной окалиной; он принимал ее за углеводород. Истинная натура СО была установлена Клеманом и Дезормом. Окись У. образуется вместе с углекислотой СО₂при горении угля и органических веществ. Благоприятными условиями для ее образования является высокая температура и недостаток кислорода (для полного окисления У. в СО₂). Углекислота при 1300° или при пропускании электрических искр распадается на окись У. и кислород: СО₂= СО + О. Углекислота также и мн. др. способами восстанавливается до окиси У., напр., при накаливании с углем, с цинком, железом и пр., напр.: СО₂+ С = 2CO; также относятся и углекислые соли. СО получается при пропускании водяного пара через раскаленный уголь, причем рядом образуется водород: C + H₂O = CO + H₂(см. Водяной газ. Генераторный газ). Для получения окиси У. в чистом виде пользуются обыкновенно разложением щавелевой кисл. крепкой серной кислотой при легком нагревании: C₂H₂O₄= CO + CO₂+ H₂O; для освобождения от углекислоты газ пропускается через щелочь и затем высушивается. Для той же цели, по предложение Бутлерова, может служить разложение желтой соли серной кисл. по ур.: К₄Fе(CN)₆+ 6Н₂SО₄+ 6Н₂O = 2К₂SО₄+ FeSO₄+ 3(NH₄)₂SO₄+ 6CO. Берут 1 ч. желтой соли на 9 ч. крепкой серной кислоты; так как масса пенится, то реакцию ведут в объемистой колбе при легком нагревании. Полученный газ пропускается через щелочь для удаления следов углекислоты и сернистой кислоты. Окись У. представляет бесцветный газ; плотность его по отношению к воздуху 0,967 (Leduc). При охлаждении СО сгущается в бесцветную жидкость, кипящую при — 193° при обыкн. давлении. Критическая темпер. — 139,5° и критич. давление 35,5 атм. (Ольшевский). Жидкая окись У. при — 211° и уменьшенном давлении (ок. 100 мм) затвердевает в снегообразную или прозрачную массу. Теплоемкость окиси У. при постоянном давлении в промежутке 23° — 99° равна 0,2425 (Видеман). Отношение теплоемкости при постоянном давлении к теплоемкости при постоянном объеме при 0° = 1,4032. Окись У. мало растворима в воде. По Бунзену, 1 объем воды при температуреtрастворяетvобъемов СО, гдеv= 0,032874 — 0,00081632t+ 0,000016421t². Спирт при темп. 0° — 25° растворяет 0,20443 объема окиси У. Молекулярная теплота горения окиси У., по Бертело = 68,25 б. кал. Молекулярная теплота образования из аморфного У., по Бертело и Пти = 29,74 б. кал. При высокой темпер. СО отчасти разлагается, выделяя уголь и образуя углекислоту: 2СО = С + СО₂. При действии электрических искр или тихого разряда получается твердое бурое вещество состава С₄O₃. Окись У. способна прямо соединяться с кислородом, образуя углекислоту. Смесь СО с кислородом, содержащая некоторое количество влажности, взрывается при накаливании или при пропускании электрических искр. Температура воспламенения смеси, в зависимости от процентного состава газов, лежит между 630° — 725°. При взрыве двух объемов СО и одного объема кислорода давление возрастает в 10,1 раз и температура в момент горения достигает 3334° (Бертело и Вьель). Скорость распространения взрыва в такой смеси равна 1089 м, по опытам Бертело и Вьеля. Диксон показал, что способность СО соединяться с кислородом зависит от присутствия паров воды; газы, тщательно высушенные фосфорным ангидридом, не взрывают от электрической искры; при пропускании ряда искр соединение происходит, но не идет до конца. По опытам Л. Мейера, здесь имеет значение характер искры; при сильной искре смесь рассматриваемых сухих газов взрывает, хотя не сполна, причем давление газов облегчает их соединение. Различные окислители, напр. хамелеон, хромовая кислота, дымящая азотная кислота, переводят окись У. в углекислоту. Озон и перекись водорода при обыкновенной температуре не действуют на нее, но перекись водорода в присутствии палладия и воды окисляет ее. Многие окиси при нагревании, напр. окись меди, окись железа, окись свинца и пр., восстанавливаются окисью У. до металла, напр.: CuO + CO = Cu + CO₂. При накаливании смеси СО с водяным паром происходит отчасти разложение воды и окисление СО в углекислоту: СО + Н₂O = СО₂+ Н₂; причем устанавливается известная равновесная система между H₂O, Н₂, СО и СО₂. Многие металлы при накаливании поглощают СО, напр. железо 4,15 объема, серебро 0,15 и пр.; этим можно объяснить способность окиси У. проникать через накаленное железо. Металлический калий при 80° соединяется с СО, образуя K₆C₆O₆. Никель дает Ni(CO)₄, железо Fe(CO)₅и Fe₂(CO)₇. Щелочи поглощают окись У., превращаясь в муравьинокислые соли, напр.: КНО + СО = КНСО₂. Окись У. на свету соединяется с хлором и дает летучую жидкость, фосген (кипит при 8°): СО + Сl₂= СОСl₂. С бромом не происходит подобного соединения. Окись У. поглощается раствором полухлористой меди в аммиаке или в соляной кислоте (этим пользуются при анализе газов, содержащих СО; см. Газовый анализ), причем образуется соединение СО с полухлористой медыо. Из солянокислого раствора получают кристаллическое вещество состава 4Cu₂Cl₃CO.8H₂O или, может быть, Cu₂Cl₂CO2H₂O. При пропускании газа, содержащего СО, в аммиачный раствор азотнокислого серебра происходит образование серебряного зеркала или, при небольшом содержании СО, побурение раствора. Эта реакция может служить для качественного определения СО при отсутствии в смеси других газов, восстанавливающих азотнокислое серебро. Окись У. очень ядовита (см. ниже). Для качественного определения окиси У., кроме указанной реакции восстановления аммиачного раствора азотнокислого серебра, служит способность СО поглощаться гемоглобином крови, при этом кровь показывает характерный спектр поглощения. Как известно, обыкновенно кровь дает в спектре поглощения две черные линии между фрауэнгоферовыми линиямиEиD.При прибавлении к крови сернистого аммония они исчезают; кровь же, поглотившая окись У., дает в спектре поглощения эти линии в присутствии сернистого аммония. Для опыта берут кровь, сильно разбавляют ее водой, прибавляют сернистого аммония и энергично взбалтывают с газом, содержащим окись У., затем кровь наливают в стеклянный сосуд с параллельными стенками и исследуют в спектроскопе. Для количественного определения окиси У., при сравнительно большом содержании ее и отсутствии других углеродистых соединений, можно сжигать ее в углекислоту и определять количество последней по обычным приемам органического анализа (см.); можно также определять ее, поглощая аммиачным или соляно-кислым раствором полухлористой меди или взрывая ее в эвдиометре (см. Газовый анализ). Самый лучший метод для определения CO в очень разбавленных газовых смесях основан на способности окиси У. окисляться йодноватой кислотой, именно: 5CO + 2HJO = 5СО₂+ J₂+ H₂О; в результате определяется углекислота или йод. По предложению Niclaux, анализ ведется следующим образом. Исследуемый газ медленно (не более 10 куб. см в минуту) пропускается через 3 U-образные трубки; из них первая содержит кусочки едкого кали для поглощения СО₂, Н₂S и т. п. газов, вторая трубка — пемзу, смоченную серной кислотой, для высушивания газов, и третья 30 — 40 г безводной йодноватой кислоты. Эта последняя трубка нагревается в масляной бане до 150°. За йодноватой кислотой следует трубка Билля, в которую наливают 5 куб. см раствора едкого натра уд. в. 1,2 и 5 куб. см воды. Она служит для поглощения паров йода, образовавшегося из йодноватой кислоты и уносимого газом. Для опыта достаточно пропустить 1 литр газа при содержании СО не менее 1/20000; пропустив исследуемый газ, для удаления последних его следов просасывают через прибор немного атмосферного воздуха. Жидкость из трубки Билля и промывные воды выливают в узкую пробирку емкостью в 100 куб. см с пришлифованной пробкой; получают объем всей жидкости в 40 — 50 куб. см, прибавляют сюда серной кислоты до заметно кислой реакции, 5 куб. см хлороформа и несколько сантиграммов азотистокислого натрия. Поглощенный йод выделяется и окрашивает хлороформ в розовый цвет, более или менее интенсивный. Этот оттенок сравнивают с окраской хлороформа, содержащего определенное количество йода. Для этой цели в другую пробирку наливают 40 куб. см воды, 5 куб. см едкого натра, серной кислоты, 5 куб. см хлороформа, азотистого натрия и известный объем раствора йодистого калия определенной крепости, напр. 0,0001 г в 1 куб. см. Равенство оттенков раствора, полученного при анализе и синтетически составленного, указывает на одинаковое содержание в них йода. Предложенный способ годен для смеси, содержащей окиси У. до 1/50000 по объему. Водород и болотный газ не дают указанной реакции; но вообще нужно избегать присутствия органических веществ, так как они тоже могут выделять йод из йодноватой кислоты.УглекислотаСО₂. Впервые на выделение углекислоты из минеральных вод было указано Либавиусом в 1597 г. Ван-Гельмонт показал, что при действии кислот на известняки и щелочи (углекислые), при горении угля, из минеральных вод, при брожении, из Собачьей пещеры близ Неаполя выделяется газ, "gas silvestre", в котором животные дохнут и который не поддерживает горения. Гофманн нашел, что он окрашивает лакмусовую бумагу, подобно слабой кислой. Блэк указал, что этот газ отличается от воздуха способностью поглощаться щелочами и назвал его l‘air fixe. Истинная природа СО₂была раскрыта Лавуазье. Углекислота очень распространена в природе; она служит нормальной составною частью воздуха (см.) и является необходимым элементом для жизни растений. Углекислота находится в речной и морской воде в свободном состоянии или в виде углекислых солей. Значительное количество ее выделяется из земли в вулканических местностях из расщелин, минеральных источников и пр. В пустотах многих минералов находят жидкую углекислоту, напр. в кварцах, топазах, сапфирах и пр.; она входит в состав многих горных пород, образующих земную кору, напр. известняка, мрамора, мела, доломита. Углекислота образуется при дыхании и горении, гниении и брожении органических веществ. Относительно физических свойств углекислоты и способов получения ее в технике см. Углекислота. В лабораториях обыкновенно готовят углекислоту, действуя соляной кисл. на мрамор, по уравн.: CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ CO₂+ H₂O. Для этой цели применяется несколько типов приборов, которые, будучи раз снаряжены, позволяют иметь углекислоту во всякое время (см. в статье Лабораторные приборы для получения газов). Полученный газ промывают водой или раствором соды для удержания следов соляной кислоты, уносимой током газа, и затем газ высушивается. Необходимо обратить внимание на то, что многие сорта мрамора при разложении соляной кислотой дают некоторое количество сероводорода. Лучший способ получения чистой углекислоты состоит в разложении насыщенного раствора соды крепкой серной кислотой, которая предварительно насыщается углекислотой для удаления растворенного воздуха. Углекислота при накаливании разлагается отчасти на окись У. и кислород: СО₂= СО + О. Давление уменьшает диссоциацию. Углекислота вообще не поддерживает горения, но зажженный магний, калий, натрий горят в ней, выделяя уголь. Жидкая углекислота не растворяет серу, фосфор, стеарин, парафин; натрий и амальгама натрия на нее не действуют. Жидкая углекислота не окрашивает сухой лакмусовой бумаги. Углекислота с водой ниже 0° и при давлении 16 атм. дает кристаллический гидрат СО₂8Н₂O. Будучи кислотным ангидридом, она соединяется с основаниями, образуя соли, которые отвечают обыкновенно гидрату состава Н₂CО₃. Щелочные соли растворимы в воде, причем средние соли более растворимы, чем кислые; они имеют щелочную реакцию на лакмус. Кислые при нагревании выделяют углекислоту и воду, напр.: 2NaHCO₃= Na₂СO₃+ H₂O + CO₂. Средние соли при накаливании не разлагаются. Углекислые соли (см.) щелочноземельных металлов в воде не растворимы; в присутствии углекислоты они несколько переходят в раствор и вновь выделяются, когда углекислота удаляется. При накаливании они более или менее легко теряют углекислоту и дают окиси; это разложение зависит от температуры и давления углекислоты, см. Диссоциация. Углекислые соли других металлов все не растворимы в воде. Они лучше всего получаются двойным разложением с углекислыми щелочами, хотя здесь иногда вследствие того, что получаемая соль непрочна, происходит разложение ее и выделяется гидрат окиси, напр.: Al₂(SO₄)₃+ 3Na₂CO₃+ 3H₂O = 3Nа₂SО₄+ 2Аl(НО)₃+ 3CO₂. При накаливании они выделяют углекислоту. Углекислые соли легко разлагаются даже слабыми кислотами с выделением углекислоты. Об определении углекислоты см. Органический и Газовый анализ. При действии тихого разряда на чистую углекислоту или на смесь ее с кислородом происходит образование, по Бертело, ангидриданадугольной кислотыСО₃. Надугольной кислоте H₂CO₄приписывают важную роль в процессе ассимиляции У. из углекислоты хлорофиллоносными частями растений под влиянием солнечного света. По мнению А. Баха, гидрат углекислоты Н₂СО₃может распадаться в этих условиях по уравнению: 3H₂CO_З= 2H₂CO₄+ H₂O + C а затем надугольная кислота Н₂СO₄может разлагаться на углекислоту и перекись водорода: 2H₂CO₄= 2CO₂+ 2H₂O₂= 2СО₂+ 2Н₂O + О₂. Пропуская ток углекислоты через 1,5% раствор уксусно-кислого урана, А. Бах действительно констатировал образование перекиси под влиянием солнечного света. Муассаном были изучены многочисленные соединения У. с металлами и металлоидами, так наз.карбиды.Для приготовления их брались чаще всего окислы, смешивались с углем и накаливались в вольтовой дуге в так назыв. электрической печке Муассана. Углеродистый кальций, стронций и барий имеют состав СаС₂, SrC₂, ВаС₂. Все это — кристаллические вещества, уд. вес которых, если идти от кальция к барию, повышается, именно: 2,22, 3,19, 3,75, а температура плавления понижается. Водой на холоду они разлагаются, образуя чистый ацетилен, напр.: СаС₂+ Н₂O = СаОС₂H₂. Подробности см. Углеродистый кальций; с ним схожи углеродистые стронций и барий; литий дает соединение Li₂C₂, которое с водой тоже выделяет чистый ацетилен. Церий образует СеС₂; при разложении его водой или слабой кислотой получается смесь ацетилена (до 80%) с метаном (до 21%), с некоторыми количествами этилена, также жидких и твердых углеводородов. Процентный состав продуктов разложения меняется в зависимости от условий опыта. Лантан с У. образует карбид LaC₂, с водой, как и карбид церия, он дает ацетилен, метан, следы этилена и жидких и твердых углеводородов; метана получается больше, чем при разложении СеС₂. Алюминий дает карбид Аl₄С₃уд. в. 2,36; с водой он образует чистый метан. Марганец образует Μ n₃C, уд. в. 6,89; при 17°, разлагаясь водой, он дает газ, состоящий из метана и водорода почти в равной пропорции. Уран с У. образует соединение Ur₂C₃, уд. в. 11,28 при 18°. При разложении водой он выделяет только 1/3 своего У. в виде газообразных продуктов, состоящих главным образом из метана (около 80%), этилена, ацетилена и водорода; остальная часть У. образует жидкие и твердые углеводороды. С бором У. образует соединение Br₆С уд. в. 2,51, вещество очень стойкое; кислоты не разлагают его. Хлор и кислород действуют на него при 1000°. Оно обладает большой твердостью и может полировать алмаз. Углеродистый титан имеет состав TiC уд. в. 4,25. Соляная кислота на него не действует, а царская водка медленно окисляет его. Кремний с У. дает карбид SiC, который называется карборундом, уд. в. 3,12. Кислоты серная, соляная, азотная на него не действуют. Благодаря своей твердости (чертит рубин) карборунд применяется в технике для полирования и шлифования (см.). О соединении железа с У. см. Закалка, Сталь, Чугун, Железо. Золото, висмут и олово не растворяют У. при высокой температуре; мед растворяет его немного. Серебро растворяет его, но выделяет при охлаждении. Карбиды играли, по-видимому, важную роль в истории земли. При образовании земли У. существовал, вероятно, в виде карбидов, которые при разложении водой дали образование углеводородам. Этим объясняют, между прочим, происхождение нефти (см.). Разница между средней плотностью земли и плотностью земной коры на поверхности указывает на существование в недрах земли тяжелых пород, вероятно, карбидов. Атомный вес У. был установлен, главным образом, Дюма и Стасом. Берцелиус определял его косвенным путем, по анализу углекислого и щавелевокислого свинца. Дюма и Стас вывели его из исследования процентного состава углекислоты. Они брали определенную навеску У., сжигали ее в кислороде и определяли вес полученной углекислоты, поглощая ее щелочью. Для опытов брался природный графит, искусственный графит и алмаз, которые предварительно подвергались очистке; при этом принималась в расчет зола, остающаяся после сожжения. Кроме того, Стас определил образование углекислоты из окиси У. и кислорода. Для этой цели он пропускал окись У. через накаленную окись меди, предварительно взвешенную, определял вес образовавшейся углекислоты и вес израсходованного кислорода по потере в весе окиси меди. В результате оказалось, что атомный вес У., данный Берцелиусом, отличался от полученного Дюма и Стасом почти на 2%. Эти исследования и послужили поводом для Стаса произвести свои знаменитые работы над атомными весами.С. П. Вуколов. Окись углерода и углекислота(медико-санитарный очерк). I.Окись углерода, илиугарный газ.Угар, или"угарный чад", образующийся при неполном сгорании каменного угля, дерева, торфа и т. п., представляет наиболее частую причину появления окиси У. (СО) в воздухе жилых помещений и служит причиною общеизвестных интоксикаций от "угара", столь часто наблюдаемых не только в тех странах южной Европы (Франции, Турция), где жилые помещения отапливаются раскаленными углями, но и у нас, в России, при дурной тяге печей или преждевременном закрывании дымоотводных труб вьюшками. Состав угарного газа, развивающегося при горении углей в замкнутом пространстве? по анализам Бифеля и Полека, таков:

1. углерод—химический элементstrong алмаз.графит.карбо. карбон. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ топливоstrong Синонимы алмаз графит неметалл органоген радиоуглерод техуглерод фуллерен элем...Идеографический словарь русского языка
2. углерод—УГЛЕРОД лат. Carboneumi С хим. элемент IV группы периодической системы Менделеева iат. н. ат. м. . Известны два стабильных изотопа supС iи supС i. Из радиоактивных изот...Большая советская энциклопедия
3. углерод—латинское Carboneum С химический элемент IV группы периодической системы Менделеева атомный номер атомная масса . Известны два стабильных изотопа supC и supC . Из радио...Большая Советская энциклопедия II
4. углерод—м. хим. carbonio Итальянорусский словарь. Синонимы алмаз графит неметалл органоген радиоуглерод техуглерод фуллерен элемент...Большой итальяно-русский и русско-итальянский словарь
5. углерод—Carboneum О химический элемент IV группы периодической системы Д. И. Менделеева ат. номер ат. вес масса является структурной основой органических соединений участвующих...Большой медицинский словарь
6. углерод—м хим.Kohlenstoff m алмаз графит неметалл органоген радиоуглерод техуглерод фуллерен элемент...Большой немецко-русский и русско-немецкий словарь
7. углерод—углерод м хим. Kohlenstoff m Синонимы алмаз графит неметалл органоген радиоуглерод техуглерод фуллерен элемент...Большой немецко-русский и русско-немецкий словарь
8. углерод—carbon...Большой русско-английский словарь биологических терминов
9. углерод—м.carbono mкись углероuда monxido carbnico de carbono...Большой русско-испанский словарь
10. углерод—сущ. муж. родахимический элемент важнейшая составная часть всех органических веществ в природевуглець...Большой русско-украинский словарь
11. углерод—м. хим. carbone m...Большой русско-французский словарь
12. углерод—м. хим.carbone m алмаз графит неметалл органоген радиоуглерод техуглерод фуллерен элемент...Большой французско-русский и русско-французский словарь
13. углерод—хим. элемент символ С лат. Саrboneum ат. н. ат. м. . Обычными формами существования У. в свободном состоянии являются алмазi и графит.i У. обладает ещ одной третьей алл...Большой энциклопедический политехнический словарь
14. углерод—лат. Carboneum С химический. элемент IV группы периодическойсистемы Менделеева атомный номер атомная масса . Основныекристаллические модификации алмаз и графит. При об...Большой энциклопедический словарь II
15. углерод—УГЛЕРОД лат. Carboneum С химический. элемент IV группы периодической системы Менделеева атомный номер атомная масса . Основные кристаллические модификации алмаз и граф...Большой Энциклопедический словарь V
16. углерод—C a.em carbon н.em Kohlenstoff ф.em carbone и.em carbono хим. элемент IV группы периодич. системы Mенделеева ат.н. ат. м. . Природный У. состоит из смеси стабильных из...Геологическая энциклопедия
17. углерод—C a. carbon н. Kohlenstoff ф. carbone и. carbono хим. элемент IV группы периодич. системы Mенделеева ат.н. ат. м. . Природный У. состоит из смеси стабильных изотопов C...Горная энциклопедия
18. углерод—лат. Carboneum хим. элемент IV гр. периодич. системы. Осн. кристаллич. модификации алмаз и графит. При обычных условиях У. химически инертен при высоких темпpax соединяе...Естествознание. Энциклопедический словарь
19. углерод—Carboneum C химический элемент IV группы периодической системы атомный номер атомная масса неметалл. Содержание в земной коре sup по массе. Основные кристаллические фор...Иллюстрированный энциклопедический словарь
20. углерод—Углерод carboneum C...Латинский словарь
21. углерод—а м.em Химический элемент важнейшая составная часть всех органических веществ в природе.Синонимы алмаз графит неметалл органоген радиоуглерод техуглерод фуллерен элемент...Малый академический словарь
22. углерод—IstrongУглерод Carboneum Схимический элемент главной подгруппы IV группы Периодической системы Д.И. Менделеева составляет основу органических соединений которые участвуют...Медицинская энциклопедия
23. углерод—корень УГЛЕРОД нулевое окончаниеОснова слова УГЛЕРОДВычисленный способ образования слова Бессуфиксальный или другой УГЛЕРОД Слово Углерод содержит следующие морфемы или...Морфемный разбор слова по составу
24. углерод—Начальная форма Углерод винительный падеж единственное число мужской род неодушевленное...Морфологический разбор существительных
25. углерод—кмртег...Мұнай-газ терминдерінің орысша-қазақша сөздігі
26. углерод—УГЛЕРОДstrong символ С широко распространенный неметаллический элемент четвертой группы периодической таблицы. Углерод образует огромное количество соединений которые вме...Научно-технический энциклопедический словарь
27. углерод—углерод м. Химический элемент важнейшая составная часть всех органических веществ в природе....Новый толково-словообразовательный словарь русского языка
28. углерод—углерод углерод а...Орфографический словарь
29. углерод—u м алмаз графит неметалл органоген радиоуглерод техуглерод фуллерен элемент...Орфографический словарь русского языка
30. углерод—кмртек...Орысша-қазақша «Ауыл шаруашылығы» терминологиялық сөздік
31. углерод—carbone C...Политехнический русско-французский словарь
32. углерод—углерод углероды углерода углеродов углероду углеродам углерод углероды углеродом углеродами углероде углеродах...Полная акцентуированная парадигма по Зализняку
33. углерод—Орфографическая запись слова углерод Ударение в слове углерод Деление слова на слоги перенос слова углерод Фонетическая транскрипция слова углерод [глирот] Характеристик...Полный фонетический разбор слов
34. углерод—углерод аСинонимы алмаз графит неметалл органоген радиоуглерод техуглерод фуллерен элемент...Русский орфографический словарь
35. углерод—М kim. karbon....Русско-азербайджанский словарь
36. углерод—углерод m english carbon deutsch Kohlenstoff m franais carbone Синонимы алмаз графит неметалл органоген радиоуглерод техуглерод фуллерен элемент...Русско-английский (-немецком, -французский) металлургический словарь
37. углерод—carbon...Русско-английский машиностроительный словарь
38. углерод—м. хим.em carbon C радиоактивный углерод...Русско-английский медицинский словарь
39. углерод—carbon углерод м.ucarbon Cаморфный углерод amorphous carbonуглерод графита graphitic carbonграфитизированный углерод graphitized carbonуглерод карбида carbide carbon...Русско-английский политехнический словарь
40. углерод—углерод м. хим.icarbon...Русско-английский словарь
41. углерод—углерод м. хим. carbon....Русско-английский словарь II
42. углерод—m. алмаз графит неметалл органоген радиоуглерод техуглерод фуллерен элемент...Русско-английский словарь математических терминов
43. углерод—м.carbon C аморфный углерод выделившийся углерод графитированный углерод меченый углерод остаточный углерод пиролитический углерод радиоактивный углерод растворнный углер...Русско-английский словарь по физике
44. углерод—carbon...Русско-английский словарь по электронике
45. углерод—m carbon...Русско-английский словарь стекольной промышленности
46. углерод—carbon...Русско-английский строительный словарь
47. углерод—carbon аморфный углерод несвязанный углерод радиоактивный углерод связанный углерод сернистый углерод углерод графита углерод карбида четырехбромистый углерод четырехфтор...Русско-английский технический словарь
48. углерод—N...Русско-армянский словарь
49. углерод—Вуглярод...Русско-белорусский словарь
50. углерод—хим.i вуглярод муж.i...Русско-белорусский словарь II
51. углерод—вугляроuд ду углерод алмазоподобный...Русско-белорусский словарь математических, физических и технических терминов
52. углерод—C вуглярод ду...Русско-белорусский физико-математический словарь
53. углерод—szn алмаз графит неметалл органоген радиоуглерод техуглерод фуллерен элемент...Русско-венгерский словарь
54. углерод—углеро Синонимы алмаз графит неметалл органоген радиоуглерод техуглерод фуллерен элемент...Русско-ивритский словарь
55. углерод—carbono С двуокись углерода углерод чистый...Русско-испанский автотранспортный словарь
56. углерод—carbonio C...Русско-итальянский автомобильный словарь
57. углерод—carbonio...Русско-итальянский медицинский словарь
58. углерод—м. carbonio m C аморфный углерод углерод графита графитизированный углерод углерод карбида меченый углерод нелетучий углерод несвязанный углерод общий углерод углерод от...Русско-итальянский политехнический словарь
59. углерод—хим. кмртек бкл органикалы заттарды е маызды рамы болатын химиялы элемент...Русско-казахский словарь
60. углерод—кмртек...Русско-казахский словарь для учащихся и студентов
61. углерод—кмртек...Русско-казахский терминологический словарь «Биология»
62. углерод—кмртек...Русско-казахский терминологический словарь «Водное хозяйство»
63. углерод—кмртек...Русско-казахский терминологический словарь «Горное дело и металлургия»
64. углерод—кмртек...Русско-казахский терминологический словарь «Машиностроение»
65. углерод—м. хим. углерод кмртек бардык органикалык заттардын т зарыл составдык блг болуп эсептелген химиялык элемент....Русско-киргизский словарь
66. углерод—tnдвуокись углерода алмаз графит неметалл органоген радиоуглерод техуглерод фуллерен элемент...Русско-китайский словарь
67. углерод—ogleklis...Русско-латышский словарь
68. углерод—grynanglis anglis ies...Русско-литовский словарь
69. углерод—Нрстргч...Русско-монгольский словарь
70. углерод—Kohlenstoff...Русско-немецкий политехнический словарь
71. углерод—м. Kohlenstoff m....Русско-немецкий словарь
72. углерод—Kohlenstoff...Русско-немецкий словарь по химии и химической технологии
73. углерод—мKohlenstoff mem...Русско-немецкий словарь стекольной промышленности
74. углерод—Kohlenstoff...Русско-немецкий химический словарь
75. углерод—Koolstof...Русско-нидерландский словарь
76. углерод—углеродм хим. ....Русско-новогреческий словарь
77. углерод—C ....Русско-персидский словарь
78. углерод—wgiel...Русско-польский словарь
79. углерод—мcarbono m алмаз графит неметалл органоген радиоуглерод техуглерод фуллерен элемент...Русско-португальский словарь
80. углерод—Углеродkaboni тетрахлорид углерода kaboni tetrakloraidi...Русско-суахили словарь
81. углерод—углерод карбон...Русско-таджикский словарь
82. углерод—karbon м хим. алмаз графит неметалл органоген радиоуглерод техуглерод фуллерен элемент...Русско-турецкий словарь
83. углерод—karbon...Русско-турецкий словарь по строительству и архитектуре
84. углерод—элемент Карбон ну простое вещество вуглець цю Синонимы алмаз графит неметалл органоген радиоуглерод техуглерод фуллерен элемент...Русско-украинский политехнический словарь
85. углерод—carbone...Русско-французский медицинский словарь
86. углерод—carbone...Русско-французский словарь по химии
87. углерод—karbon uhlk uhlk C...Русско-чешский словарь
88. углерод—kl.strong kol...Русско-шведский словарь
89. углерод—Kol...Русско-шведский словарь II
90. углерод—Ssinik...Русско-эстонский словарь
91. углерод—углеродСинонимы алмаз графит неметалл органоген радиоуглерод техуглерод фуллерен элемент...Русское словесное ударение
92. углерод—химический элемент обозначаемый латинской буквой С широко распространен в природе необходимая составная часть всех растительных и животных организмов. В среднем в составе...Сельскохозяйственный словарь-справочник
93. углерод—Химический элемент...Словарь для разгадывания и составления сканвордов
94. углерод—углерод Carboneum О химический элемент IV группы периодической системы Д. И. Менделеева ат. номер ат. вес масса является структурной основой органических соединений уч...Словарь медицинских терминов
95. углерод—углерод сущ. колво синонимов алмаз графен графит неметалл органоген пироуглерод радиоуглерод техуглерод фуллерен элемент Словарь синонимов ASIS.В.Н. ...Словарь синонимов II
96. углерод—Химический элемент важнейшая составляющая часть органических веществ....Словарь строителя
97. углерод—УГЛЕРОД Carboneum C химический элемент IV группы периодической системы атомный номер атомная масса неметалл. Содержание в земной коре по массе. Основные кристаллически...Современная энциклопедия
98. углерод—УГЛЕРОД лат . Carboneum С химический. элемент IV группы периодической системы Менделеева атомный номер атомная масса . Основные кристаллические модификации алмаз и гра...Современный энциклопедический словарь
99. углерод—Химический элемент важнейшая составляющая часть органических веществ.Источник Словарь архитектурностроительных терминовСинонимы алмаз графит неметалл органоген радиоуглер...Строительный словарь
100. углерод—УГЛЕРОД и пр. см. уголь....Толковый словарь живого великорусского языка
101. углерод—УГЛЕРОД а м. Химический элемент важнейшая составная часть всехорганических веществ. II прил. углеродный ая ое....Толковый словарь Ожегова
102. углерод—УГЛЕРОД углерода м. хим. Химический элемент являющийся важнейшей составной частью всех органических веществ в природе....Толковый словарь русского языка II
103. углерод—углерод углерод а м. Химический элемент важнейшая составная часть всех органических веществ.прил. ный ая ое....Толковый словарь русского языка II
104. углерод—УГЛЕРОД а м. Химический элемент важнейшая составная часть всех органических веществ. прилагательное углеродный ая ое....Толковый словарь русского языка
105. углерод—УГЛЕРОД Химический элемент важнейшая составляющая часть органических веществ....Толковый строительно-архитектурный словарь
106. углерод—Ударение в слове углеродУдарение падает на букву оБезударные гласные в слове углерод...Ударение и правописание
107. углерод—Rzeczownik углерод m Chemiczny wgiel m...Универсальный русско-польский словарь
108. углерод—лат. Carboneum C хим. элемент IV группы периодич. системы элементов ат. номер ат. масса относится к неметаллам. В природе представлен стабильными supC и supC в земной...Физическая энциклопедия
109. углерод—Углерод Углерод химический элемент важнейшая составляющая органических веществ. Поанглийски Carbon Синонимы английские C См. также Органические вещества Топливо Финанс...Финансовый словарь
110. углерод—углерод углероды углерода углеродов углероду углеродам углерод углероды углеродом углеродами углероде углеродах Источник Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализн...Формы слова
111. углерод—Carboneum C хим. элемент IV гр. периодич. системы ат. н. ат. м. . Природный У. состоит из двух стабильных изотопов supC и supC . Сечение захвата тепловых нейтронов Син...Химическая энциклопедия
112. углерод—УГЛЕРОД supС радиоактивный изотоп углерода имеющий массу ядра равную . Изотоп образуется в углекислом газе под воздействием солнечной радиации в предельно малых но постоя...Экологический словарь
113. углерод—Егор Лгу Лед Лог Дурол Лор Лорд Дуро Луг Одер Одр Дуо Дуло Одул Олег Орг Орел Регул Рог Друг Род Рол Угол Угор Угро Удел Урд Гул Гол Год Герд Гдр Гдо Где Урод Гор Горе Гу...Электронный словарь анаграмм русского языка
114. углерод—Смотри Углерод C....Энциклопедический словарь по металлургии
115. углерод—С атомный вес принадлежит к числу элементов в значительной степени распространенных в природе. Входя в состав растительных и животных тканей вместе с водородом кислород...Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
116. углерод—УГЛЕРОДC carboneum неметаллический химический элемент IVA подгруппы C Si Ge Sn Pb периодической системы элементов. Встречается в природе в виде кристаллов алмаза рис. гр...Энциклопедия Кольера II
117. углерод—Название этого химического элемента связано с тем что он в больших количествах присутствует в высококачественных углях этот признак и положен в основу его именования рож...Этимологический словарь Крылова

• УГЛЕНАТРОВАЯ СОЛЬ*
• ТЕЛЕФАССА