Большая Советская энциклопедия II

ВАНДЕРВААЛЬСА УРАВНЕНИЕ

одно из первых уравнений состояния реального газа, предложенное голландским физиком Я. Д. Ван-дер-Ваальсом (1873):
Здесь:р —давление газа;Т —его температура;V̅— объём одногомолявещества;R —универсальная Газовая постоянная;аиb— константы, учитывающие отклонение свойств реального газа от свойств идеального. Член Межмолекулярное взаимодействие). Константаbявляется поправкой на собственный объём молекул газа и учитывает отталкивание молекул на близких расстояниях. Константыаиbобычно определяются из экспериментальных данных. При большихV̅можно пренебречь обеими поправками и В. у. переходит в уравнение состояния идеального газа (см. Клапейрона уравнение).
В. у. является приближённым и количественно описывает свойства реальных газов лишь в области высоких температур и низких давлений. Однако качественно оно позволяет описывать поведение газа при высоких давлениях, конденсацию газа в жидкость и Критическое состояние(см. также Уравнение состояния).
На рис. изображено семейство изотерм (кривых зависимостиротV̅при постоянной температуре), рассчитанных по В. у. Это уравнение, кубическое относительноV̅, имеет три корня.При низких температурах все три корня — действительные, а выше определённой температурыТк, называемой критической, остаётся лишь один действительный корень. Физически это означает, что приТ>Тквещество может находиться лишь в одном (газообразном) состоянии, а нижеТк— в трёх состояниях (двух стабильных — жидком—и одном нестабильном). Графически это выражается так: приТ<Ткизотерма имеет три точки пересечения с прямойac, параллельной оси объёмов. Точки прямойacотвечают равновесию жидкости и её насыщенного пара. В условиях равновесия, например в состоянии, соответствующем точкеb, относительные количества жидкости и пара определяются отношением отрезковbc/ba(«правило моментов»). Равновесию фаз при определённой температуре соответствуют давление насыщенного парарнпи интервал объёмов от V̅r. При более низких давлениях (правееV̅r) изотерма характеризует свойства газа. Левая, почти вертикальная часть изотермы отражает очень малую сжимаемость жидкости. Участкиadиесотносятся соответственно к перегретой жидкости и переохлажденному пару (метастабильные состояния (См. Метастабильное состояние)). Участокdeфизически неосуществим, так как здесь происходит увеличение объёма при увеличении давления. Совокупность точека,a',а»... ис,c',с»... определяет кривую, называемую бинодалью, которая очерчивает область совместного существования газа и жидкости. В критической точкеКтемпература, давление и объём (Тк,рк, Т/Тк,Р/рки
Лит.:Штрауф Е. А., Молекулярная физика, Л. — М., 1949; 3оммерфельд А., Термодинамика и статистическая физика, пер. с нем., М., 1955: Вукалович М. П. и Новиков И. И., Уравнение состояния реальных газов, М. — Л., 1948.
А. А. Лопаткин.
Диаграмма состояния вещества в координатах объем — давление (1, Т2, Т3, Тк— изотермы, рассчитаные по уравнению Ван-дер-Ваальса; К — критическая точка. Линия dke («спинодаль») очерчивает область неустойчивых состояний.

  1. вандерваальса уравнение—[по имени голл. физика Я. Д. ВандерВаальса J. D. vanderWaals ] урние состояния реального газа где рi давление V объм Т термодинамич. темпpa т i масса газа Мi его м...Большой энциклопедический политехнический словарь
  2. вандерваальса уравнение—предложенное Й. Д. ВандерВаальсом уравнение состояния реального газа учитывающее конечность объема молекули наличие межмолекулярных сил притяжения для одного моля имеет в...Большой энциклопедический словарь II
  3. вандерваальса уравнение—ВАНДЕРВААЛЬСА УРАВНЕНИЕ предложенное Й. Д. ВандерВаальсом уравнение состояния реального газа учитывающее конечность объема молекул и наличие межмолекулярных сил притяжен...Большой энциклопедический словарь III
  4. вандерваальса уравнение—ВАНДЕРВААЛЬСА уравнение предложенное Й. Д. ВандерВаальсом уравнение состояния реального газа учитывающее конечность объема молекул и наличие межмолекулярных сил притяже...Большой Энциклопедический словарь V
  5. вандерваальса уравнение—ВАНДЕРВААЛЬСА УРАВНЕНИЕ предложенное Й. Д. ВандерВаальсом уравнение состояния реального газа учитывающее конечность объема молекул и наличие межмолекулярных сил притяжен...Современный энциклопедический словарь
  6. вандерваальса уравнение—одно из первых уравнений состояния реального газа. Предложено в голл. физиком Я. Д. ВандерВаальсом J. D. van der Waals. Для моля газа имеющего объм V при темпре Т и давл...Физическая энциклопедия
  7. вандерваальса уравнение—урние состояния реального газа. Для пмолей газа имеющего объем Vпри тре Ти давлении р.i имеет вид где Rгазовая постоянная аи bпостоянные ВандерВаальса характерные для да...Химическая энциклопедия
  8. вандерваальса уравнение—ВАНДЕРВААЛЬСА УРАВНЕНИЕ предложенное Й. Д. ВандерВаальсом уравнение состояния реального газа учитывающее конечность объема молекул и наличие межмолекулярных сил притяже...Энциклопедический словарь естествознания