Большая Советская энциклопедия II

АТОМНАЯ МАССА

атомный вес, значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы (См. Атомные единицы массы). Применение особой единицы для измерения А. м. связано с тем, что массы атомов чрезвычайно малы (10-22—10-24г) и выражать их в граммах неудобно. За единицу А. м. принята1/12часть массы изотопа атома углерода12C. Масса углеродной единицы (сокращённо у. е.) равна (1,660 43 ± 0,00031)·10-24г.Обычно при указании А. м. обозначение «у. е.» опускают.
Понятие «А. м.» ввёл Дж. Дальтон(1803). Он же впервые определил А. м. Обширные работы по установлению А. м. были выполнены в 1-й половине 19 в. Я. Берцелиусом,позднее Ж. С. Стасоми Т. У. Ричардсом. В 1869 Д. И. Менделеев открыл закон периодической зависимости свойств элементов от А. м. и на его основе исправил А. м. многих известных в то время элементов (Be, U, La и др.) и, кроме того, предсказал А. м. ещё не открытых тогда Ga, Ge, Sc. После открытия Ф. Содди (1914) явления изотопии (см. Изотопы) понятие «А. м.» стали относить и к элементам, состоящим из смеси изотопов, и к отдельным изотопам. Для элементов, которые представлены в природе одним изотопом (например, F, Al), А. м. элемента совпадает с А. м. этого изотопа. Если элемент — смесь изотопов, то его А. м. вычисляют как среднее значение из А. м. отдельных его изотопов, с учётом относительного содержания каждого из них. Так, природный хлор состоит из изотопов35Cl (75,53%) и37Cl (24,47%), массы атомов которых соответственно равны 34,964 и 36,961.А. м. элемента Cl равна: (34,964·75,53+36,961·24,47)/100 = 35,453
Колебания природного изотопного состава у большинства элементов пренебрежимо малы (менее 0,003%); поэтому каждый элемент имеет практически постоянную А. м., являющуюся одной из важнейших характеристик элемента. Близость к целым числам А. м. элементов, представленных в природе одним изотопом, объясняется тем, что почти вся масса атома заключена в его ядре, а массы составляющих ядро протонов и нейтронов близки к 1. В то же время значения А. м. изотопов (кроме12C, масса которого принята равной 12,00000) никогда точно не равны целым числам. Это объясняется, во-первых, тем, что относительные массы нейтрона и протона немного больше 1 (соответственно 1,008 665 4 и 1,007 276 63), во-вторых, дефектом массы (См. Дефект масс) и, в-третьих, небольшим вкладом в общую массу атома массы электронов.
По предложению Дж. Дальтона (1803) единицей А. м. сначала служила масса атома водорода (водородная шкала). В 1818 Берцелиус опубликовал таблицу А. м., отнесённых к А. м. кислорода, принятой равной 103. Система А. м. Берцелиуса господствовала до 1860-х гг., когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в 1906 они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу А. м. принимали1/16часть А. м. кислорода. После открытия изотопов кислорода (16O,17O,18O) А. м. стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала1/16часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной1/16массы атома16O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, вследствие чего в 1961 перешли к единой, углеродной шкале.
Для нахождения А. м. пользуются различными методами. Часть их основана на экспериментальном определении молекулярной массы (См. Молекулярная масса) какого-либо соединения данного элемента. В этом случае А. м. равна доле молекулярной массы, приходящейся на этот элемент, деленной на число его атомов в молекуле. Точные значения А. м. можно найти, определяя химическим анализом Эквивалент химический элемента (А. м. равна произведению эквивалента на валентность). С наибольшей точностью (до 0,001% и выше) А. м. можно определить методом масс-спектроскопии (См. Масс-спектроскопия);масс-спектр элемента даёт сведения о количественном изотопном составе и о массах атомов отдельных изотопов, на основании чего легко рассчитать А. м. (см. выше пример с35Cl и37Cl). А. м. вновь синтезируемых элементов оценивают на основе рассмотрения ядерной реакции их образования.
Современные значения А. м. приведены в статьях о химических элементах и в статье Периодическая система элементов Д. И. Менделеева.
Лит.:Менделеев Д. И., Основы химии, 13 изд., т. 1—2, М.— Л., 1947; Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, М., 1965; Полинг Л., Общая химия, пер. с англ., М., 1964; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1963; Джуа М., История химии, пер. с итал., М., 1966.
С. С. Бердоносов.

  1. атомная масса—АТОМНАЯ МАССА атомный вес значение массы атома выраженное в атомных единицах массы. Применение особой единицы для измерения А. м. связано с тем что массы атомов чрезвычай...Большая советская энциклопедия
  2. атомная масса—ранее наз. атомным весом масса атома хим. элемента выраженная в атомных единицах массы.i Принятое в данном словаре сокращнное обозначение ат. м....Большой энциклопедический политехнический словарь
  3. атомная масса—масса атома выраженная в атомных единицах массы. Атомнаямасса меньше суммы масс составляющих атом частиц протонов нейтроновэлектронов на величину обусловленную энергией и...Большой энциклопедический словарь II
  4. атомная масса—АТОМНАЯ МАССА масса атома выраженная в атомных единицах массы. Атомная масса меньше суммы масс составляющих атом частиц протонов нейтронов электронов на величину обусловл...Большой энциклопедический словарь III
  5. атомная масса—АТОМНАЯ масса масса атома выраженная в атомных единицах массы. Атомная масса меньше суммы масс составляющих атом частиц протонов нейтронов электронов на величину обуслов...Большой Энциклопедический словарь V
  6. атомная масса—масса атома выраженная в атомных единицах массы. За А. м. хим. элемента состоящего из смеси изотопов принимают ср. значение А. м. изотопов с учтом их процентного содержан...Естествознание. Энциклопедический словарь
  7. атомная масса—устар. термин атомный вес относительное значение масса атома выраженная в атомных единицах массы в качестве последней принята часть массы изотопа углерода с массовым ч...Начала современного естествознания
  8. атомная масса—ф.аст. п.б. атомды масса...Орысша-қазақша салааралық терминологиялық сөздік
  9. атомная масса—masse [poids] atomique...Политехнический русско-французский словарь
  10. атомная масса—atomic mass atomic weight weight...Русско-английский политехнический словарь
  11. атомная масса—atomic weight...Русско-английский словарь по нефти и газу
  12. атомная масса—atomic mass...Русско-английский словарь по физике
  13. атомная масса—atomic weight...Русско-английский химический словарь
  14. атомная масса—атомды масса...Русско-казахский терминологический словарь «Пищевая промышленность и бытовое обслуживание»
  15. атомная масса—Atommasse...Русско-немецкий политехнический словарь
  16. атомная масса—Atommasse...Русско-немецкий словарь по химии и химической технологии
  17. атомная масса—Atommasse...Русско-немецкий химический словарь
  18. атомная масса—атомна маса...Русско-украинский политехнический словарь
  19. атомная масса—masse datome masse atomique poids atomique...Русско-французский словарь по химии
  20. атомная масса—atomov hmotnost...Русско-чешский словарь
  21. атомная масса—АТОМНАЯ МАССА масса атома выраженная в атомных единицах массы. Атомная масса меньше суммы масс составляющих атом частиц протонов нейтронов электронов на величину обусловл...Современный энциклопедический словарь
  22. атомная масса—Atomic mass масса атома химического элемента выраженная в атомных единицах массы а.е.м. За а.е.м. принята часть массы изотопа углерода с атомной массой . а.е.м. кг. Ат...Термины атомной энергетики
  23. атомная масса—устаревший термин атомный вес относительное значение массы атома выраженное в атомных единицах массы а. е. м. А. м. меньше суммы масс составляющих атом чц на дефект масс...Физическая энциклопедия
  24. атомная масса—устаревший термин атомный вес относит. значение массы атома выраженное в атомных единицах массы.i Дробная величина в отличие от массового числа суммарного числа нейтро...Химическая энциклопедия
  25. атомная масса—АТОМНАЯ МАССА масса атома выраженная в атомных единицах массы. Атомная масса меньше суммы масс составляющих атом частиц протонов нейтронов электронов на величину обуслов...Энциклопедический словарь естествознания
  26. атомная масса—АТОМНАЯ МАССАПонятие об этой величине претерпевало длительные изменения в соответствии с изменением представления об атомах. Согласно теории Дальтона все атомы одного и ...Энциклопедия Кольера II